氧化还原反应易错问题分析

氧化还原反应易错问题分析

    一. 防概念不清:
    概念是解题的依据和根本,只有准确理解概念,才可能正确解题。如果对概念的本质把握不准或理解不深刻、混淆相近概念、对概念不熟悉或认识有疏漏(如对一些特殊性问题把握不准),都会造成解题出错。    例1. 一定量的KClO3中加入浓盐酸发生如下反应:,其中发生氧化反应的元素和发生还原反应的元素的质量之比为()A. 1:6 B. 6:1 C. 1:5 D. 5:1    错解:选B项。错因是未准确理解和区分浓盐酸在反应中的作用。    解析:根据题设可判断出发生还原反应的元素是KClO3中的Cl,发生氧化反应的元素是HCl中的Cl;由“化合价邻位转化”规律可知HCl中有一部分Cl转入到KCl中、还有一部分Cl转入到Cl2中,再根据化学反应方程式中各物质的化学计量数可知答案为D项。
    例2. 在反应中,有19.2g Cu被氧化,则被还原的HNO3的质量为多少?
    错解:根据化学反应方程式列比例式,得
    解析:根据元素化合价变化情况可知,题设反应中HNO3有一部分是作酸,转化为Cu(NO3)2,另一部分被还原,转化为NO,则被氧化的Cu与被还原的HNO3的关系式为3Cu~2HNO3,则   。
    二. 防思维不严:
    严密思维是正确解题的保证。在解题过程中,对反应变化的不确定性、问题的开放性、隐含条件或知识的挖掘不力等,都会造成解题时思维不严,导致答案出现失误。
    例3. 下列变化过程需要加入还原剂的是()
    A. KClO3→KCl    B. KCl→AgCl   C. H+→H2     D. C→CO2
    错解:选A、C项。错因是对KClO3→KCl的多种变化方式没有把握好。
    解析:根据题意,“要加入还原剂实现”此变化,则说明各选项变化为氧化剂的变化,即变化中有元素化合价降低的情况,判断各项知A、C项符合这一点;但对于A项还要注意,实现KClO3→KCl的变化有多种方式,如KClO3受热分解也能得到KCl,即实现A项转化不一定要加入还原剂。故答案为C项。
    例4. 向NaBr、NaI和Na2SO3混合溶液中,通入一定量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧(已知Br2易挥发,I2易升华),得到固体剩余物质的组成可能是()
    A. NaCl、Na2SO4B. NaCl、NaBr、Na2SO4    C. NaCl、Na2SO4、I2D. NaCl、NaI、Na2SO4    
    错解:选A项或A、D项。一是未注意三种阴离子与Cl2反应的先后顺序;二是未考虑已知Br2、I2的特殊性质。
    解析:解答本题要考虑两个问题,一是三种阴离子的还原性强弱顺序为;二是Br2受热易挥发、I2具有升华特性。这样再考虑氯气的用量不同时的各种情况,可知答案为A、B项。
    三. 防审题不细:
    仔细审题是准确解题的重要前提。在某个氧化还原反应问题分析中,常常同时出现多个限制性条件,概念辨析中常出现“错误”、“正确”、“不一定”等词。     例5. 在下列反应中,水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是()         A.      B.          C.      D.    错解:选C、D项。错因是C项不是氧化还原反应。    解析:本题有两个限制性条件:一是“水既不作氧化剂又不作还原剂”,排除A、B项;二是“氧化还原反应”,排除C项。故答案为D项。
    例6. 在反应中,氧化剂与还原剂的分子数之比为()
    A. 2:1 B. 1:2 C. 3:1 D. 1:3
    错解:选A项。在答题时将氧化剂与还原剂的量弄反了。    解析:本题涉及的反应为歧化反应,氧化剂与还原剂都是NO2。其中2NO2→2HNO3的变化为还原剂发生的反应,NO2→NO的变化为氧化剂发生的反应。通过其计量数可知答案为B项。
    四. 防方法不当:
    “好的方法是成功的一半”。在氧化还原反应有关问题分析中,用守恒法是最基本的方法,如电子得失守恒、质量守恒(主要是原子个数守恒)、电荷守恒(适用于有离子参与的氧化还原反应),更多的时候要联合应用上述守恒方法。
    例7. 若锌与稀硝酸反应时,其化学反应方程式,则a、b、c、M可能分别为()
    A. 4、1、5、N2O B.   4、2、4、NO2   C. 4、1、3、NH4NO3    D. 4、3、5、NO
    错解:选A项或A、B项。根据质量守恒定律,判断反应前后氮原子的个数相等,得结论。
    解析:本题直接根据质量守恒定律可以求解,但繁琐易错,可将质量守恒与电子得失守恒结合求解。本题分两种情况讨论:  (1)M中N全部被还原。根据质量守恒定律得(Zn守恒),故被还原的氮的原子数为(个)。设M中N的化合价为+n,由电子得失守恒有:,解得n=1,即M为N2O。  (2)M中N部分被还原(如NH4NO3)。a=4(Zn守恒),此时被还原的氮原子只有1个,且还原后其化合价为-3。反应中Zn失电子情况为,N得电子情况为,二者相等,故NH4NO3符合题意。     综上所述,答案为A、C项。
    例8. 在一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是和,则参加反应的与的个数之比为()             A. 1:3 B. 2:3 C. 1:1 D. 4:3
    错解:选A项。有些学生在解答此题时,出现以下失误情况:一是想写出PbO2与反应生成和的化学反应方程式,通过判断

www.nx899.com

化学计量数来选择答案,费时而且易错;二是认为中Cr的原子数为2,算的电子变化数时除以2而误选A项。
    解析:本题的解题关键是认识到PbO2与之间发生了氧化还原反应,利用电子得失守恒来进行计算,设参加反应的的数目为x,PbO2的数目为y,则,解得x:y=2:3。故答案为B项。
    除上述情形外,解题时常常还出现如氧化产物或还原产物判断不全或错误、电子得失数目确定不准等问题。在学习过程中要努力克服这些缺点,逐步提高知识掌握水平和应用能力。

，氧化还原反应易错问题分析

• › 氧化还原反应易错问题分析
• 在百度中搜索相关文章：氧化还原反应易错问题分析

tag: 暂无联系方式 高一化学教案，高中化学教案，免费教案下载 - 化学教案 - 高一化学教案