硫酸教学设计

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    硫酸教案
    教学目标
    知识技能:掌握硫酸的性质,尤其是浓硫酸的特性;了解硫酸的用途;使学生掌握枪检验硫酸根离子的原理和方法。
    能力培养:培养学生的观察能力和思维能力。
    科学思想:进行"现象与本质"、"量变与质变"等辩证唯物主义观点的教育。
    科学品质:激发学生的学习兴趣;培养学生严谨求实的科学作风。
    科学方法:引导学生学会在实验和观察的基础上通过科学抽象来研究问题,学习化学。
    重点、难点   掌握浓硫酸的强氧化性;培养学生的思维能力;激发兴趣;使学生学会运用科学抽象学习化学。
    教学过程设计
    教师活动 学生活动 设计意图 
    【提问】现有浓硫酸、浓盐酸各一瓶(无标签,试剂瓶大小一样,酸的体积相同),不用化学方法怎样识别?根据是什么? 观察、回忆、思考。学生到讲台操作,并讲根据。
    1.用手分别把试剂瓶提起,重者是浓硫酸。
    2.把试剂瓶提起,摇动,呈油状者是浓硫酸。
    3.分别打开瓶盖,瓶口无酸雾者是浓硫酸。 复习、巩固浓硫酸的物理性质。培养学生思维的广阔性、创造性。 
    【提问】稀硫酸具有哪些化学性质?为什么具有这些性质? 思考并回答:稀硫酸具有酸的通性。因为硫酸在水中能电离出H+。 复习稀硫酸的化学性质。 
    【引言】硫酸是一种强酸,具有酸的通性,那么浓硫酸与稀硫酸相比又有哪些特性呢?
    【板书】第四节  硫酸
    一、硫酸 倾听、回忆、思考。
    明确学习任务。激发学生继续学习的积极性。 
    【演示】在试管中放入一些胆矾,再加入少量浓硫酸,振荡。观察固体和溶液的颜色变化。
    【提问】生成的灰白色固体是什么物质?
    【提问】胆矾失去的结晶水是否成为溶剂了? 观察并描述现象:固体
    由蓝色变为灰白色;溶液仍为无色。
    回答:是无水硫酸铜。
    猜想:可能成为溶剂了。 激发学习兴趣,培养观察能力。
    激疑、探索。
    继续探索。  
    【追问】溶液为什么不变蓝?
    【讲解】胆矾失去的结晶水与硫酸分子结合,生成了硫酸水合物。引导学生写出反应的化学方程式。
    【演示】取10g蔗糖放入小烧杯中,用2mL水调成糊状,再加入1mL浓硫酸,用玻璃棒搅拌。观察物质的颜色、体积变化并闻味。
    【提问】生成的黑色固体是什么物质?引导学生写出反应的化学方程式。给出蔗糖的化学式:C12H22O11
    【提问】以上两个实验反映了浓硫酸的哪些性质?
    【评价】浓硫酸使胆矾失去结晶水,反映了吸水性;使蔗糖中的氢、氧元素按水的组成比脱去,反映了脱水性。
    【板书】(一)浓硫酸的特性
    1.吸水性  2.脱水性
    【引导讨论】浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别?启发学生从以上两个化学方程式分析、比较,得出结论。 迷惑不解。
    倾听,写出化学方程式:CuSO4·5H2O+H2SO4(浓)=CuSO4+H2SO4·5H2O
    观察并描述现象:生成黑色固体;体积膨胀,呈疏松多孔状;有大量蒸气冒出;有刺激性气味气体生成。
    思考并回答:黑色固体是碳单质。写出化学方程式:
    思考、比较并回答。有的学生辨别不清。
    倾听。
    记忆并记录。分析化学方程式,讨论出:吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合;脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去。 激发求知欲。
    揭示反应本质。
    激发兴趣。
    培养观察能力与描述现象能力。
    揭示反应本质。
    引起回忆,发现问题。
    纠正错误,明确认识。加深记忆。
    培养学生概念之间比较的能力。 
    【提问】铜与稀硫酸能反应吗?为什么?
    【设问】铜与浓硫酸能反应吗?
    【演示】在试管里放入一块铜片,注入少量浓硫酸,观察是否反应。给试管加热,用润湿的品红试纸检验放出的气体。把试管里的溶液和固体倒在盛有少量水的小烧杯中,观察溶液的颜色。
    【引导讨论】1.铜片与浓硫酸能否反应?反应的条件是什么?
    2.根据反应现象你认为反应后的生成物是什么?试写出此反应的化学方程式。并指出氧化剂、还原剂。反 回答:不能。因为在金属活动性顺序中,铜排在氢的后面。
    猜想:不能。
    观察并描述现象:不加热时,无明显现象。加热时,产生的气体使润湿的品红试纸褪色。小烧杯中溶液呈蓝色。
    分析、思考并回答:
    1.加热能反应。
    2.润湿的品红试纸褪色说明生成了二氧化硫;溶 激活旧知识。
    激发好奇心。
    培养观察能力、叙述能力及严谨求实的科学作风。
    树立对化学现象与化学本质的辩证认识。 
    应中浓H2SO4表现出什么性质?

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    3.稀硫酸是否具有氧化性?浓、稀硫酸的氧化性有什么不同?
    启发学生从浓、稀硫酸的成分及与金属的反应分析。 液稀释后呈蓝色说明生成了硫酸铜。
    O4+SO2↑+2H2O,铜是还原剂;浓硫酸是氧化剂。
    浓H2SO4表现出氧化性和酸性。
    对比、讨论出:稀硫酸也有氧化性。但浓硫酸的氧化性是由于分子里的+6价硫引起的;稀硫酸的氧化性是由于它电离出的H+引起的。H+的氧化性比+6价硫的弱。 使学生深入认识浓、稀硫酸氧化性不同的实质。 
    【设问】浓硫酸是否也能氧化金属活动性顺序中氢以前的金属呢?
    【演示实验】把铁条放入盛有少量浓硫酸的试管中,观察现象。

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