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化学实验考试应对策略

化学实验考试应对策略

12-20 17:25:36  浏览次数:812次  栏目：化学学习方法

一、实验装置方面的应对

　　对于实验装置一般应从以下几个方面审题和应答。

　　１、反应装置部分：主要从选用的仪器是否符合试剂的状态，是块状固体或是粉末状固体；溶液试剂的浓度和试剂用量；是否恰当选用的仪器能否加热；选用的仪器的装配是否恰当等方面考虑。例如：在启普发生器里的固体物质应块状且难溶于水。烧瓶、锥形瓶等可以加热但还应垫石棉网。试管内盛固体加热时，应管口略低于底部。用ＭｎＯ２作氧化剂制Ｃｌ２时应选浓盐酸；除长颈漏斗外，导气管在反应仪器中应尽量短些等。

　　２、除杂部分，主要从选用试剂是否恰当；浓度是否恰当；连接的顺序是否正确；进出导气管的长短是否正确。例如：除去ＣＯ２中的ＨＣｌ应选饱和ＮａＨＣＯ３而不宜选饱和Ｎａ２ＣＯ３；除去空气中的ＣＯ２等酸性气体应选浓ＮａＯＨ溶液而不宜选澄清石灰水；除去ＣＯ２中的ＳＯ２应选溴水而不宜选品红溶液；除去ＮＨ３中的水蒸气应选碱石灰而不宜选用浓Ｈ２ＳＯ４；除去ＳＯ２中的ＳＯ３应选９８．３％的浓Ｈ２ＳＯ４，而不宜选用Ｈ２Ｏ。除杂的进气管一定要伸入试液中才能除去杂质，若在试液上面，既难除去杂质，还会把试液从另一导管压出。连接干燥管一定要从大口端进从小口出，才能保证除Ｈ２Ｏ效率最高；在利用加热装置除杂时，通入的混合气必须先干燥，但一般干燥装置都应连在除杂的末端。

　　３、收集装置部分；应从收集的方式是否恰当，采用排液法收集气体时所选液体和浓度是否恰当；选用收集的气体是否符合实际要求；是否构成了一个全封闭系统，有否产生爆炸的危险。例如，收集ＮＨ３应采用向下排气法且不宜采用排水法收集；收集Ｃｌ２若采用排液法应选饱和食盐水而不宜选其它饱和氯化物溶液；而收集ＮＯ应采用排水法而不能采用向上排空气法；若收集的气体又需作其它实验所用时，可以采用一种可压缩容器收集，如软质塑料瓶，橡皮气球等。

　　４、尾气处理部分，应从方法是否恰当；是否会产生倒吸。例如，处理Ｃｌ２应选浓ＮａＯＨ溶液，处理ＨＣｌ应连一个倒放的漏斗，处理ＮＯ２应选浓ＮａＯＨ溶液，而处理ＣＯ一般采用燃烧。

　　二、试剂保存方面的应对

　　１、外界条件方面的影响：应从阳光、Ｏ２、水蒸气、ＣＯ２等多方面考虑。可以采取棕色的试剂瓶避光；可以采用密封或液封法（水封、油封、蜡封）保存；例如：氯水、ＡｇＮＯ３溶液、浓ＨＮＯ３等应选择棕色试剂瓶；Ｎａ等活泼金属应采用矿物油封保存，而Ｐ４应用水封保存，而Ｐ２Ｏ５、无水ＡｌＣｌ３等应采用蜡封保存；无水ＣａＣｌ２、浓Ｈ２ＳＯ４、浓Ｈ３ＰＯ４应采用密封保存，且取用后立即加盖。

　　２、选用试剂瓶的材质：应从玻璃质、塑料质、陶质、金属质等方面。

　　例如：一般试剂都可以选择玻璃材质试剂瓶，但氢氟酸和ＮａＦ等氟的盐溶液不能选用玻璃质试剂瓶，而应选择特种塑料瓶；工业上常采用盛量大，且相对比玻璃不易破碎且成本低的陶质容器盛装浓Ｈ２ＳＯ４和浓盐酸等。工业上还采用铁质容器盛装不易反应的物质，如浓ＮａＯＨ溶液、浓Ｈ２ＳＯ４、浓ＨＮＯ３等。

　　３、选用试剂瓶盖的要求：应从橡胶的成份和可能发生的反应；试液与玻璃微弱应的产物的作用方面。

　　例如：盛装酸和卤素单质不能采用橡胶塞，因橡胶能与这些物质发生加成和取代反应而变质和老化。盛装强碱溶液或水解碱性较强的物质不能选用磨口玻璃塞，因玻璃中的ＳｉＯ２会与碱反应产生矿物胶—Ｎａ２ＳｉＯ３，会将瓶塞和瓶口粘住、不便开启，如ＮａＯＨ溶液、Ｎａ２ＣＯ３溶液、Ｎａ２ＳｉＯ３溶液等。

　　４、其它特殊仪器的考虑：不能用容量瓶保存溶液。胶头滴瓶保存试液时，不能保存，能与橡胶反应且易挥发的物质。例如：不能用胶头滴瓶保存浓溴水、浓ＨＮＯ３等。

　　５、试剂的危险性也应考虑：易燃易爆、剧毒等危险试剂应专人、专橱保管。

　　三、物质的鉴别应对

　　严格地说应分为鉴别和区别两类，不过中学阶段一般都是以区别为主，只有少数属于鉴别。

　　这类题目审题时首先看清要求，是只允许使用一种试剂还是可以任意选用；是不用其它试剂，还是可以用其它试剂；是用一种条件，还是可以用多种条件。

　　例如：鉴别Ｎａ２Ｓ、Ｎａ２ＳＯ２、Ｎａ２ＳｉＯ３只允许使用一种试剂，这里只是阴离子不同，当然一般可从产生沉淀和放出气体去考虑，若加入一种常见沉淀剂ＡｇＮＯ３或ＢａＣｌ２便难于区分，所以应加一种提供较多Ｈ＋的酸性溶液，但又不能加强氧化性的酸，因其中Ｎａ２Ｓ和Ｎａ２ＳＯ３又具有强还原性，所以，可以采用加稀盐酸或稀Ｈ２ＳＯ４进行鉴别。

　　又如，区分四种固体粉末ＣａＣＯ３、ＣａＳＯ４、Ｎａ２ＣＯ３、Ｎａ２ＳＯ４没有限制一种试剂，因此可以先用Ｈ２Ｏ作试剂，利用溶解度的大小分成两组。然后再用稀盐酸可将溶解度小的ＣａＣＯ３和ＣａＳＯ４中的ＣａＣＯ３区分出来，同时也可以将溶解度大的Ｎａ２ＣＯ３和Ｎａ２ＳＯ４中的Ｎａ２ＣＯ３区分出来。

　　又如，只选一种试剂将ＮＨ４Ｃｌ、Ｎａ２ＳＯ４、（ＮＨ４）２ＳＯ４、ＮａＣｌ四种溶液区分开来，本题四物质中有相互相同的阳离子或阴离子，所以，只考虑选用试剂中某一种成分离子起作用是不行的，必须使选用试剂中的两种成分离子分别起作用才有可能，同时不要忘记有些现象的发生，还需一定的外界条件。本题从ＮＨ＋４和ＳＯ２－４的特殊性出发，应选用Ｂａ（ＯＨ）２作试剂并需采用加热才可能区分出不同情况。

　　四、物质的分离应对

　　物质的分离是一个十分广阔的范围，且根据要求含有不同等级。作为中学要求，只需考虑选择恰当的方法和力争达到纯度较高就可以了。

　　可根据分离的是固液混合物，固固混合物还是液液混合物等，应采用的有过滤、渗析、蒸发、分液、分馏等不同方法。值得提醒同学们的是：过滤若需晶体一定应用适量蒸馏水洗涤２—３次；若需滤液一定要经过再过滤至滤液澄清。若采用加热法分离固固混合物，要从需要和环境保护两方面考虑，应加热到质量不再减少。且必要时应回收分离物。用分液法分离液体时，有时与萃取是联系在一起的，因些要注意萃取剂的正确选用，分液时的正确操作。常被忽略的还有，有时应反复操作才能萃取彻底，必要时还应考虑萃取剂的回收再利用。

　　五、定量实验的应对

　　定量实验近年来考查比例有所增大，它既可以考查有关的化学知识和实验技能，还可以考查学生的求实精神。在这方面同学们不仅应注意仪器的正确清洗、称量试剂的正确操作，还应作好记录，且应重复几次求平均值。至于如何判定误差的大小这并不是难事，只要注意误差的产生是使有效成分增多或无效成分减少便是偏高，反之便是偏小。

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