第三章《物质的量》教学设计(一)
第三章《物质的量》教学设计(一)
第三章《物质的量》教案(一)
知识点和新大纲要求:
(1)物质的量及其单位——摩尔(C)
(2)摩尔质量(B)
(3)气体摩尔体积(B)
(4)物质的量的浓度(C)
(5)物质的量在化学方程式计算中的应用(C)
一、有关概念(1课时)
1.物质的量
(1)概念:表示物质所含微粒数目多少的物理量
(2)符号:
(3)单位:mol
2.摩尔
(1)概念:摩尔是物质的量的单位,每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。
(2)符号:mol
(3)说明:①当描述物质的物质的量(使用摩尔)时,必须指明物质微粒的名称,不能是宏观物质名称
②常见的微观粒子有:分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合
③当有些物质的微观粒子只有一种时,可以省略其名称
3.阿伏加德罗常数
(1)含义:实验测定12g12C中碳原子的个数
(2)符号:NA
(3)单位:个/mol
(4)说明:①NA的基准是12g碳-12中的原子个数
②12C不仅是摩尔的基准对象,而且还是相对原子质量的基准
③NA是一个实验值,现阶段常取6.02×1023作计算
④要注意NA与6.02×1023的区别
4.摩尔质量
(1)概念:单位物质的量的物质的质量
(2)符号:
(3)单位:g·mol-1
(4)说明:①使用范围:A.任何一种微观粒子
B.无论是否纯净
C.无论物质的状态
②与式量的比较:
③与1mol物质的质量的比较:
5.气体摩尔体积
(1)概念:单位物质的量的气体的体积
(2)符号:
(3)单位:L·mol-1
(4)标准状况下的气体摩尔体积
①标准状况:0℃、1atm即1.01×105Pa
②理想气体:A.不计大小但计质量
B.不计分子间的相互作用
③标准状况下的气体摩尔体积:约22.4L·mol-1
(5)影响物质体积大小的因素:
①构成物质的微粒的大小(物质的本性)
②结构微粒之间距离的大小(温度与压强来共同决定)
③结构微粒的多少(物质的量的大小)
6.物质的量浓度
(1)概念:用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度
(2)符号:
(3)单位:mol·L-1
(4)说明:①物质的量浓度是溶液的体积浓度
②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物,还可以是指某种离子或分子
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