乙　　烯

［投影］乙烯、乙烷结构对比表（见附表）

１、乙烯的分子式

２、乙烯的电子式

３、乙烯的结构式

４、键的类型

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５、键角

６、键长

７、键能

８、空间构型：乙烯为非极性分子

９、结论：乙烯的双键中有一个键容易断裂。

 

　　学生阅读教材第８５页，自学乙烯的键参数知识，并联想到乙烷进行比较辨别。

　　学生边填表边记笔记，并对知识进行系统的记忆。

 

 

 

　　培养学生的自学能力。

 

 

　　培养学生严谨求实的科学态度，形成对知识的科学系统认识，有序的存储。

［环节３］

乙烯在工农业生产实际中有广泛的用途，如何制取？

（１）［投影］实验室制取乙烯的方程式：　　　　　　浓硫酸

ＣＨ_３ＣＨ_２ＯＨ　　　　　Ｃ_２Ｈ_４

　　　　　　　　１７０^。Ｃ　　　　

　＋Ｈ_２Ｏ

　　请同学设计反应装置

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（２）［投影］若反应温度较低，发生副反应：

　　　　　　　　　　浓硫酸

２ＣＨ_３ＣＨ_２ＯＨ　　　　　　

　　　　　　　　　　１４０^。Ｃ

ＣＨ_３ＣＨ_２ＯＣＨ_２ＣＨ_３＋Ｈ_２Ｏ

　　该产物对人有麻醉作用，易燃烧。

实验中利用什么仪器解决副反应问题？实际操作时应如何避免副反应？

　（３）浓硫酸的作用？

　　催化剂和脱水剂。

　（４）［投影］

对液体加热时，溶于水中的空气会逸出，附于烧瓶底或侧壁上，这些小气泡是蒸汽的汽化中心。当小气泡内蒸汽压强较大，能克服水对气泡的压力，蒸汽气泡就会上升，跑出液面。在开始对液体加热时，由于水中溶解氧较多，蒸汽气泡的汽化中心很多，所以开始时沸腾比较平稳。随着溶解氧的减少，汽化中心也少了，可温度还在继续升高，由于缺少汽化中心而难于使气泡跑出来，最终使液体处于过热状态，甚至超过沸点都不沸腾，这种状态不稳定，有时稍微一碰就会迅速沸腾，使液体溢出。

解决这种暴沸的办法是什么？

加入碎瓷片，它里面有很多小孔，都贮满了空气，可形成多个汽化中心，解决暴沸现象。

　（５）乙烯是一种难溶于水的气体，请你设计收集乙烯的装置。

　（６）［投影］演示实验４－６的实验步骤（也可让学生排列出实验步骤）。

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