盐类的水解

－+OH^－（主要）

    第二步：HCO₃^－+H₂O H₂CO₃+OH^－（次要）

[强调]（1）多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。

      （2）一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书

写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H₂CO₃、NH₃·H₂O等）写成其分解产物的

形式。

[板书]2．强酸弱碱盐的水解

[讨论]应用盐类水解的原理，分析NH₄Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。

[学生小结]NH₄Cl溶于水时电离出的NH₄⁺与水电离出的OH^－结合成弱电解质NH₃·H₂O，消耗了溶液中的

OH^－，使水的电离平衡向右移动，产生更多的H⁺，建立新平衡时，c（H⁺）＞c（OH^－），从而使溶液显

酸性。

[讨论]以 NaCl为例，说明强酸强碱盐能否水解。

[学生小结]由于 NaCl电离出的 Na⁺和Cl^－ 都不能与水电离出的OH^－或 H⁺结合生成弱电解质，所以强

酸强碱盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。

[总结]各类盐水解的比较

盐类

实例

能否水解

引起水解的离子

对水的电离平衡的影响

溶液的酸碱性

强碱弱酸盐

CH₃COONa

能

弱酸阴离子

促进水的电离

碱性

强酸弱碱盐

NH

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4Cl

能

弱碱阳离子

促进水的电离

酸性

强酸强碱盐

NaCl

不能

无

无

中性

（投影显示空表，具体内容由学生填）

[巩固练习]

  1．判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。

    （1）KF（2）NH₄NO₃（3）Na₂SO₄（4）CuSO₄

  2．在Na₂CO₃溶液中，有关离子浓度的关系正确的是（）。

    A．c（Na⁺）＝2c（CO₃^2－）         B．c（H⁺）＞c（OH^－）

    C．c（CO₃^2－）＞c（HCO₃^－）       D．c（HCO₃^－）＞c（OH^－）

[作业布置]课本习题 一、二、三

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